课题2 溶解度一，教、火柴、量筒、胶头滴管。五，安排2六，教学过程1，【引入】溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2，【新授课】【活动与探究 图9-8及9-9】在一定温度下，一定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质。加入溶剂或升高温度，又能继续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。 注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。2.判断法：继续加入该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的法是：加溶质、蒸发溶剂4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液 之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和 溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度（一）固体的溶解度①溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克②溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在2 0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。③影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性 质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温 度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2④溶解度曲线 （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3 |
