第九单元9.2溶解度（第一）人教九下一、学习目标1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念，二者之间如相互转化。2、了解蒸发结晶和降温结晶的原理是什么，适用的结晶对象有差别。二、探究扫一扫有惊喜哟！ 扫一扫有惊喜哟！ 饱和溶液和不饱和溶液问题一：在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验探究I】完成课本P33的实验9- 5 ，探究NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？操作 加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入15ml水，搅拌 现象 固体溶解 固体部分溶解 剩余固体溶解 结论 溶解现象与 溶剂 和 溶质 的量有关。问题二：在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？【实验探究II】完成课本P33的实验9-6，探究温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作现象结论加入5g硝酸钾固体全部溶解 溶解现象还与 温度 有关。再加入5g硝酸钾部分固体有剩余 加热固体全部溶解 再加入5g硝酸钾，搅拌部分固体有剩余 冷却剩余固体增多 【小结】根据实验探究，阅读课本P33—35，形成概念。影响物质溶解的因素：（1）内部因素： 溶质和溶剂本身的性质 。例如：20℃时，KN03的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。（2）外部因素： 温度 。与溶剂量多少没有关系，因为概念已经规定为溶剂的量为100g ，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。2.概念：⑴ 饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量 溶剂里加入某种溶质，当溶质 不能 继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。★判断是否饱和的法：保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解 。⑵不饱和溶液： 溶质 不能 继续溶解的溶液。注：有些液体（如酒精）能与水意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。⑶结晶：固体溶质 以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。【例1】下列关溶液的说法，正确的是 （ ） A.溶液都是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.饱和溶液不能再溶解物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【例1】A×硫酸铜溶液是蓝色的B×氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少，是稀溶液C×饱和溶液可以溶解其他的溶质D√硝酸铵溶水要吸收大量的热，使溶液的温度降低【答案】D【总结】溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等无颜色。溶液饱和与浓稀没有必然的联系。溶液中可以含有多种溶质， |
