第九单元9.2溶解度(第一)人教九下一、学习目标1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念,二者之间如相互转化。2、了解蒸发结晶和降温结晶的原理是什么,适用的结晶对象有差别。二、探究扫一扫有惊喜哟! 扫一扫有惊喜哟! 饱和溶液和不饱和溶液问题一:在一定温度下,溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?【实验探究I】完成课本P33的实验9- 5 ,探究NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中?操作 加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入15ml水,搅拌 现象 固体溶解 固体部分溶解 剩余固体溶解 结论 溶解现象与 溶剂 和 溶质 的量有关。问题二:在温度改变时,溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢?【实验探究II】完成课本P33的实验9-6,探究温度改变,杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解? 操作现象结论加入5g硝酸钾固体全部溶解 溶解现象还与 温度 有关。再加入5g硝酸钾部分固体有剩余 加热固体全部溶解 再加入5g硝酸钾,搅拌部分固体有剩余 冷却剩余固体增多 【小结】根据实验探究,阅读课本P33—35,形成概念。影响物质溶解的因素:(1)内部因素: 溶质和溶剂本身的性质 。例如:20℃时,KN03的溶解度为31.6g,食盐的溶解度为36g,造成溶解度不同的原因是硝酸钾与食盐两种溶质的性质不同。(2)外部因素: 温度 。与溶剂量多少没有关系,因为概念已经规定为溶剂的量为100g ,所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。2.概念:⑴ 饱和溶液:在 一定温度 下,向 一定量 溶剂里加入某种溶质,当溶质 不能 继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。★判断是否饱和的法:保持溶液的温度不变,继续加同种溶质,看能否继续溶解 。⑵不饱和溶液: 溶质 不能 继续溶解的溶液。注:有些液体(如酒精)能与水意比例互溶,没有饱和或不饱和这一说。⑶结晶:固体溶质 以 晶体 的形式从饱和溶液中析出的过程。【例1】下列关溶液的说法,正确的是 ( ) A.溶液都是无色透明的 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.饱和溶液不能再溶解物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低【例1】A×硫酸铜溶液是蓝色的B×氢氧化钙的饱和溶液中溶质很少,是稀溶液C×饱和溶液可以溶解其他的溶质D√硝酸铵溶水要吸收大量的热,使溶液的温度降低【答案】D【总结】溶液的特征有三个:均一、稳定、透明,透明不等无颜色。溶液饱和与浓稀没有必然的联系。溶液中可以含有多种溶质, |