课题2 溶解度 1. 固体溶解度（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）影响因素① 内因：溶质和溶剂的性质。② 外因：温度。a．大多数物质的溶解度随温度升高而升高，如KNO3。b．少数物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 。c．极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。【知识拓展】 理解溶解度概念的四要素。（1）条件：一定温度；（2）标准：100 g溶剂；（3）状态：饱和；（4）单位：克(或g)。2. 气体的溶解度 （1）概念：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ； ②温度（温度越高，气体溶解度越小）； ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 注意：单位是体积单位（3）用气体溶解度的知识来解释现象 ① 夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。② 喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。3. 溶解度与溶解性的关系溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质溶解度(20 ℃)大10 g1～10 g0.01～1 g小0.01 g 1. 溶解度曲线（1）在直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。2. 溶解度曲线的意义 （1）溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 （2）溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。 （3）两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。（4）在溶解度曲线下的点，表示该溶液是不饱和溶液。3. 溶解度曲线的变化规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，称之为“陡升型”，如硝酸钾； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，称之为“缓升型”，如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线 “坡度”下降，称之为“下降型”，如Ca(OH)2 。 1. 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 2. 结晶法：分离几种可溶性物质 （1）概念：热的溶液冷却后，易溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。 （2）结晶的两种法 ①蒸发溶剂结晶，一般适用溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水晒盐） ②冷却热饱和溶液结晶（降低温度），一般适用溶解度 |
