金属的化学性质（第一课时）教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；（2）初步认识金属活动性顺序和置换反应；（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。3、情感态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。教学重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。教学难点：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。教学方法主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教学过程引入新课在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？【活动探究一】金属与氧气反应【问题引导】所有金属是不是都能与氧气反应？（不，“真金不怕火炼”说明在高温下也不与氧气反应）【小结】金属与氧反应的难易程度（见下表）金属与氢气反应难易程度镁、铝常温铁、铜高温金高温也不反应【启发】据此，能否判断这三组金属的活泼程度？判断方法？活泼程度：镁、铝>铁、铜>金，根据金属与氧气反应的难易程度判断。【讲述】金属的活泼程度又称为金属的活动性，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法。【反思】这种方法其实有明显不足之处，同学们发现了吗？同组金属（如镁、铝）之间的活动性无法比较。【过渡】我们必须要找寻更科学的方法，那么研究方向在哪里呢？步骤3：设案探究，巡视指导（2）金属与酸的反应【活动探究二】金属与酸的反应金属反应现象反应速率镁有气泡快锌有气泡适中铁有气泡慢铜无现象不反应改进：用塑料片把培养皿隔成四个区域（有间隙连通），先加入少量稀盐酸，再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属，而课本中采用了4只试管来做这个对比实验。相比之下，用改进过的装置来做这个对比探究，更加节省药品、节省时间，更加便于操作。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。突破重点。实验记录：通过教师的引导，学生书写有关化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解释交流】金属和酸是何种基本反应类型？都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。【启发】观察上述反应的化学方程式，体会“置换”两词的含义。金属将酸中的氢元素置换出来，从而生成氢气和化合物，A+BC→AC+B【解释交流】根据刚才的实验，能否判断出镁、锌、铁、铜的活动性强弱？判断依据？金属活动性：镁>锌>铁>铜，金属与酸能否反应以及反应速率（剧烈程度）【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？【实验引导】镁、锌、铁、铜与盐酸或稀硫酸的实验。【解释交流】金属与酸反应可产生氢气，那么实验室制氢气应选用哪组药品？（锌和盐酸或稀硫酸，因反应速率适中）（3）金属与盐溶液的反应【活动与探究三】金属与金属化合物溶液的反应学生分组探究，通过教师的启发，学生书写有关化学方程式【设置讨论】通过实验探究二的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合实验探究中的（2）能否比较出这三种金属的活动性强弱？【启发】金属活动性顺序在日常生活、生产中有着广泛的应用，下面我们结合前面的实验事实，找寻判断有关置换反应的依据？位置越靠前，活动性越强；氢前金属才能和酸反应生成氢气；前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来。【迁移应用】打击假冒伪劣是每个公民的责任，同学们找到鉴别真假黄金方法了吧？（1）灼烧；（2）加盐酸或稀硫酸；（3）加硝酸银溶液。【生活中应用】久用的铝制热水壶内会出现水垢（主要成分为碳酸钙），可用食醋来除水垢，但食醋能否过量？食醋（含醋酸）过量，会和铝反应，造成水壶损坏。【生产中应用】农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液，配制时能在铁制容器中进行吗？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，造成铁制容器损坏且波尔多液变质。学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：金属活动性：Al>Cu>Ag活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。小结反思：谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？课堂反馈：见课件。课后作业：课后13页，1、2、3、4题。板书设计课题2金属的化学性质（第一课时）金属与氧反应二、金属与酸反应2Mg+O22 |
