溶解度一、教学知识点1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线3、气体溶解度二、教学重、难、疑点及解决办法1、重点:(1)建立溶解度的概念(2)了解溶解度曲线2、难点:正确了解固体物质溶解度的概念,区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3、疑点:溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。4、解决办法:(1)组织学生讨论:如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小?可以建立固体溶解度的概念,区分溶解度与溶解性在概念上的不同。(2)通过一些基础练习,加深学生对溶解度概念的理解。(3)通过例题的示范,学生的练习,可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。三、教学过程在生产和科研中,经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢?:一、溶解性1、溶解性:一种物质溶解在另一种物质中的能力。:根据生活实践讨论:溶解性的大小与哪些因素有关?:2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关,还和温度等因素有关。:讨论并设计实验:如何通过实验比较不同物质(如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小?):启发引导学生:在相同温度下,将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中,观察哪一种可以溶解更多一点。:比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小:(1)在一定温度下(相同)(2)在一定量溶剂里(相同):锻炼学生利用实验解决问题的能力,进而为引出溶解度的概念作铺垫。:二、固体溶解度(溶解性的定量描述):介绍固体溶解度。:1、固体溶解度:在一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。:下列叙述是否正确:(1)食盐在水中的溶解度是36克。(2)20℃时,硝酸钾的溶解度为31、6。(3)20℃时,在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和,因此,20℃时,食盐在水中的溶解度为18克。(4)10℃时,100克水里溶解了15克蔗糖,所以,蔗糖的溶解度为15克。:讨论以上说法是否正确,并认真归纳。:2、理解溶解度应注意四个因素:(1)条件一定温度下。(2)标准:100克溶剂中。(3)状态:饱和状态。(4)单位:克。:通过练习归纳总结,可培养学生分析问题和归纳总结能力。:“在20℃时,食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么?:讨论回答:①20℃时,100克水中最多能溶解36克食盐。②20℃时,食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。:三、溶解度与溶解性的关系:讲解物质的溶解性,即物质溶解能力的大小,它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性,有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度,它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”,在同一规定条件下,不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量,就在客观上反映了它们溶解性的区别。:帮助学生理解在溶解度概念,为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。:找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。:20℃时:溶解度大于10克易溶物质溶解度大于1克可溶物质溶解度小于1克微溶物质溶解度小于0、01克不(难)溶物质:四、溶解曲度线:饱和溶液与温度和溶剂量有关,在描述固体溶解度时,溶剂量已经确定(100克),所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。:1、溶解度曲线:总结归纳:溶解度曲线的意义是什么?:通过溶解度曲线图完成以下问题:(1)50℃时,氯化铵的溶解度是;70℃时,氯化铵的溶解度是。10℃时,硝酸钠的溶解度是;80℃时,硝酸钠的溶解度是。(2)在70℃时,氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。(3)时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时,硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。:培养学生识图、用图及分析综合能力。:2、溶解度曲线意义:①可判断某物质在一定条件下的溶解度。②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。③反映物质的溶解度随温度的变化规律。:指出气体溶解度的概念。:五、气体溶解度1、气体溶解度:某气体在101千帕,一定温度下,溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。:回答:(1)理解气体溶解度应注意哪些问题?(2)影响气体溶解度的外界因素有哪些?:2、注意:①气体溶解度在叙述中一定要指明:101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大,随温度的升高而降低。:通过学生对固体溶解度概念的理解,参照阅读材料,培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。六、布置作业1、判断正误:(1) |