溶解度一、教学知识点1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线3、气体溶解度二、教学重、难、疑点及解决办法1、重点：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲线2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。4、解决办法：（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。三、教学过程在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？：一、溶解性1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？：2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：（1）在一定温度下（相同）（2）在一定量溶剂里（相同）：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。：二、固体溶解度（溶解性的定量描述）：介绍固体溶解度。：1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。：下列叙述是否正确：（1）食盐在水中的溶解度是36克。（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6。（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。：2、理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。（2）标准：100克溶剂中。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？：讨论回答：①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。：三、溶解度与溶解性的关系：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。：找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。：20℃时：溶解度大于10克易溶物质溶解度大于1克可溶物质溶解度小于1克微溶物质溶解度小于0、01克不（难）溶物质：四、溶解曲度线：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。：1、溶解度曲线：总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？：通过溶解度曲线图完成以下问题：（1）50℃时，氯化铵的溶解度是；70℃时，氯化铵的溶解度是。10℃时，硝酸钠的溶解度是；80℃时，硝酸钠的溶解度是。（2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为、、。（3）时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。：培养学生识图、用图及分析综合能力。：2、溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。③反映物质的溶解度随温度的变化规律。：指出气体溶解度的概念。：五、气体溶解度1、气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。：回答：（1）理解气体溶解度应注意哪些问题？（2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？：2、注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。六、布置作业1、判断正误：（1） |
