课题2溶解度学习目标1、了解、区分浊液、溶液2、知道溶液的溶解性大小的决定因素3、区别饱和溶液和不饱和溶液4、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表5、了解外界条件能够影响物质的性质实验探究一：氯化钠在水中的溶解（课本33页）结论：氯化钠不能无限制的溶解在一定量的水中动手做一做实验探究二：硝酸钾在水中的溶解（课本34页）结论：温度可以影响硝酸钾的溶解能力通过上面的探究实验，你能总结出影响物质溶解能力大小的因素吗？1、溶质、溶剂的性质；2、温度总结：物质无法在一定量的溶剂中无限制地溶解。但是若改变条件（温度、溶剂的量等）可以使物质继续溶解一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。【思考、讨论】怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1、如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2、加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。【思考、讨论】饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？实验探究：热的饱和硝酸钾溶液冷却现象：有晶体析出结晶:从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。参考课本35页饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系图，思考一下从溶液中结晶有几种方法？结晶的方法:1、冷却热饱和溶液2、蒸发溶剂二、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。【实验】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0、2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。讨论：饱和溶液与溶液的浓、稀有关吗？结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。在活动与探究中，用的水都是20ml，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？不同由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，需要确定相关的前提条件思考与讨论1、用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？溶剂的量需要一样多2、必须达到什么样的状态才能比较？饱和状态3、用温度为100?C和20?C的水进行比较，可以吗？必须相同温度才行结论：比较不同物质的溶解能力大小必须有个标准要求---同样的温度，相同量的溶剂，均达到饱和状态才可以在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强、1、溶解度的含义一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态克2、溶解度的四要素20℃时，蔗糖的溶解度是203、9g，其含义是什么？20℃时，100g水中最多能够溶解203.9g蔗糖。20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和状态。3、固体溶解度与溶解性的关系KClO3大于10gKNO3、NaCl1~10g0、01~1g小于0、01gCa（OH）2CaCO3=溶质质量溶剂质量100克公式：4、有关溶解度的简单计算Ｓ溶质质量溶液质量=Ｓ100克＋Ｓ溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸5、固体溶解度曲线及意义点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。、a、b氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图6、气体的溶解度（1）概念：在压强为101KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。当温度一定时、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。(2)影响气体溶解度的因素：利用所学知识解释下列现象？１打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？２给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？1、固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A、升温增压；B、升温减压C、降温增压；D、降温减压。C3、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A、①②B、③④C、①③④D、只有①D想一想： |
