《物质构成的奥秘》的综合复习 教学设计教学目标：知识与技能1.认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，认识元素周期表。2.了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、原子、离子之间的关系。3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的关系。4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。过程与方法：1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理能力及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。情感态度与价值观：1.通过深入复习，培养学生积极思考、严谨求实的学习态度。2.通过合作交流培养学生表达自己观点的能力，形成良好的学习习惯。教学重难点：原子的构成；原子分子离子元素与物质之间的关系；化学式与化合价的关系、化学式的意义及延伸。学情分析 本单元内容抽象，处理不当容易形成教与学的难点。对一些微观概念，学生往往较难理解，如原子、元素、化合价等，所以结合学生熟悉的知识和已有的经验，创设生动直观的情景，引导学生从宏观走向微观世界的过程中，充分发挥学生的想象能力，激发学习兴趣。复习方法：引导式教学、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学教学过程下面几个基本概念，你知道吗？（以学生抢答为主要方式，培养学生反应能力和自我表现的能力，增强成就感）物质的宏观组成——元素元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。物质的微观构成——分子、原子、离子分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子（在化学变化中，原子是不可再分的）离子：带电的原子或原子团。（3）物质、元素、原子、离子之间的关系图析。 （4）粒子和粒子构成的物质 双原子分子（H2、O2、N2、Cl2等）①由分子构成的物质 氧化物（CO、CO2、H2O等） 金属（Na、Fe、Cu、Au等）②由原子构成的物质 固态非金属（P、C、S、Si等） 稀有气体（He Ne Ar 等）③由离子构成的物质：离子化合物（NaCl、K2S等）二.物质分类（学习小组代表作答）物 混合物（空气、溶液、合金等) 单质质 纯净物 有机物 化合物 酸碱盐原子的构成1. 原子的构成（学生整体作答，尤其关注性格内向的学生） 2. 元素周期表的规律性变化（教师引导，学生讨论作答） 四.化学式与化合价1.齐答化合价歌，找出其中包含的原子团2.知识点延伸（举例说明）（1）＿＿＿＿决定元素的种类，＿＿＿＿决定元素的化学性质和 |
