人教版九年级上册化学期末备考—探究题练习气体的制取、除杂、干燥、性质实验、尾气处理气体的净化与干燥除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气 体的量。除杂原理：（碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物）。干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。吸收剂吸收的气体NaOH溶液或石灰水（当二氧化碳中含有HCl气体时，选碳酸氢钠除出HCl气体）HCl、CO2灼热铜丝O2灼热氧化铜CO、H2尾气的吸收及处理——环保意识①溶液吸收：如CO2、SO2、HCl、NH3等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。②点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。③气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。④防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。 一定要熟记见气体的制取、干燥、除杂、装置的连接顺序和性质的检验。除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序：①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出；②用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利气体充分干燥。检验多种气体的先后顺序：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中是否含有二氧化碳和水蒸气时，应先检验水（用无水硫酸铜检验），后检验二氧化碳（用澄清石灰水检验），最后干燥水（用浓硫酸干燥）。记住见物质的特征反应：CO2能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇H2O变蓝。要验证H2和CO等还原性气体，可先将净化后的气体通过灼热的CuO，再检验其产物。检验H2的存在是通过其与CuO反应生成H2O，检验H2O时一定要将产物先通过无水CuSO4检验。要验证CO和CO2的混合气体，可先将混合气体通入澄清石灰水，后通过灼热的CuO，再检验CO。：1.某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。主要实验步骤如下：Ⅰ.连接装置，并检查装置的气密性。Ⅱ.称取木炭粉和氧化铜的混合物12.8g，装入质量为52.3g的玻璃管中。连接好装置。Ⅲ.通一时间氮气后，夹紧弹簧夹Ⅳ.加热玻璃管，使反应物充 分反应。Ⅴ.反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温。Ⅵ.称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变。已知：在通情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。请回答下列问 |
