教学目标：一、知识与技能：1通过设计实验方案理解粗盐提纯的原理2通过实验探究掌握粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点二、过程与方法1学生通过亲自实验，初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作技能2在完成该实验的整个过程中，培养学生自主学习、动手操作、交流合作等实践能力3学会归纳总结知识，提炼出混合物分离的方法和思路三、情感态度和价值观通过体验科学探究过程，能够认识实验方案设计在科学学习和科学探究中的作用，理解化学在认识、改造和应用物质方面的重要价值，从而激发学生学习化学的兴趣。教学重点：通过实验探究掌握粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点教学难点：通过设计实验方案理解粗盐提纯的原理和除杂试剂顺序的选择教材分析：粗盐提纯是初中化学的一个很重要的提纯物质的方法，它既是海水晒盐的延续，同时又是对九年级过滤操作的复习，更重要的是让学生掌握混合物的分离及提纯方法，它的作用是非常重要的。教学方法：1学生通过实验探究，理解粗盐提纯的原理2学生通过自主、合作学习，学会粗盐提纯的方法3通过问题解决，巩固本节重点，并总结、归纳和提升。教学辅助手段：多媒体课件由于受生产场所、生产原料、生产工艺等客观因素的影响，粗盐中不仅含有难溶性的杂质，还含有一些可溶性的杂质。今天我们就研究粗盐的提纯，首先我们了解物质提纯的基本原则。投影：物质的提纯就是把混合物中的杂质除去，以得到较为纯净的有效成分，并将有效成分恢复到原来的状态；要根据杂质和有效成分的性质差异，选择适宜的除杂方法；能用物理方法除去杂质，就尽量不用化学方法（适时投影有关化工生产、食品加工等涉及物质提纯的图片）。过渡：粗盐中含有的难溶性杂质主要是泥沙，那么如何清除难溶性杂质呢？1.粗盐中难溶性杂质的清除思考：泥沙、氯化钠具有怎样的溶解性？温度的变化对氯化钠的溶解度有怎样的影响？小结：因为泥沙难溶于水、氯化钠易溶于水，所以应采用溶解、过滤的方法清除难溶性杂质（同时得到澄清的盐水）；因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以接下来的操作是通过蒸发溶剂使盐结晶。按照“溶解→过滤→蒸发→计算产率”的步骤进行初步提纯；练习题：结合粗盐初步提纯的实验，回答如下问题。（1）实验中使用次数最多的仪器是，该仪器在“计算产率”中的作用是。（2）过滤浊液时，过滤器内液面不能高于滤纸边缘，其理由是；某同学经过两次过滤后，滤液仍然浑浊。其原因可能是。（3）在蒸发时用到的玻璃仪器有玻璃棒和；将盐水蒸发至有大量固体析出后应；蒸发操作（填能或不能）用降低温度的方法代替。（4）除去难溶性杂质后得到的食盐属于（填混合物或纯净物）。（5）实验结束后，有4个小组分别展示了自己的精盐产率：教师认为第3组结果偏高，其他组结果都偏低。于是各小组分别讨论本组的误差，所找原因正确的是（填序号）。A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B.第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分C.第3组：滤液浑浊就开始蒸发D.第4组：称量精盐时只有左盘垫了纸（在解决上述问题的过程中，教师注意适时点拨、释疑。）过渡：清除难溶性杂质以后的食盐中，还含有MgCl2，CaCl2，Na2SO4等几种可溶性杂质，要得到纯净的食盐，还要清除这些可溶性杂质。2.粗盐中可溶性杂质的清除讲述：一般根据复分解反应的条件去选择除杂试剂。（1）除杂试剂的选择讨论：清除粗盐中的可溶性杂质选择哪些试剂。教师巡视、参与，适时点拨，及时鼓励。点拨：清除粗盐中的可溶性杂质，一般采用化学方法；利用化学方法清除杂质时，一般不让有效成分发生化学变化，应使杂质转化为便于跟有效成分分离的新杂质，如气体、沉淀、水等。小结（可投影出来）：①清除杂质CaCl2可以选用Na2CO3溶液，因为它能使Ca2+转变为易于清除的CaCO3沉淀、Cl-转变为有效成分NaCl。有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。②清除杂质MgCl2可以选用NaOH溶液，因为它能使Mg2+转变为易于清除的Mg（OH）2沉淀、Cl-则变为有效成分NaCl。有关的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。③清除杂质Na2SO4可以选用BaCl2溶液，因为它能使SO42-转变为易于清除的BaSO4沉淀、Na+则转化为有效成分NaCl。有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。过渡：Na2CO3，NaOH和BaCl2这3种除杂试剂的加入顺序如何确定呢？这个问题难度很大，相信同学们经过讨论，能够形成科学的操作方案。（2）除杂试剂的加入顺序讨论：几种除杂试剂的加入顺序。教师巡视、参与，适时点拨，及时释疑。点拨：每一步的除杂试剂都必须过量，以确保杂质彻底清除。那么在BaCl2，Na2CO3，NaOH这3种除杂试剂中，最后加入的除杂试剂还需要外加一种试剂来清除。为了简化操作，这种试剂的过量部分应容易清除，显然应选择盐酸，因为后续的加热蒸发操作，不仅能除去水，同时HCl气体也会随之挥发。既然盐酸要最后加入，那么在BaCl2， |
