第三单元物质构成的奥秘1.了解原子是由质子，中子和电子构成的。2.了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。4.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。HELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？?新课导入先来了解一下原子结构的发展史一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子论（1803年）英国化学家道尔顿（J.Dalton1766~1844)道尔顿原子模型汤姆生原子模型英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过;少数α粒子转向;个别α粒子反弹;这一现象说明什么问题？原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。α粒子散射实验表明：卢瑟福原子模型原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）扩展阅读原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的结构质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中子不带电1个质子带一个单位正电荷 3.原子是否显电性? 原子是否显电性？核内质子数=核外电子数,且电性相反不显电性4.构成原子的粒子及其性质从上表可以看出：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。二、几种原子的构成从表中可以看出什么？1.不同种类的原子，质子数、电子数不同2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数3.不是所有原子都有中子（氢原子没有中子）因为原子的质量很小，书写和记忆都不方便，故采用相对原子质量例如:一个氢原子的实际质量为:1.67×10-27kg一个氧原子的实际质量为:2.657×10-26kg三、相对原子质量1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)，表达式为：相对原子质量=原子的实际质量一个碳12原子的质量×1／12注意：1.相对原子质量是一个比值；2.相对原子质量的单位是1，而不是没有单位。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。如：氢原子的相对于原子质量==≈1.02、相对原子质量近似值的计算：根据实验测定：质子的质量=中子的质量=一个氢原子的质量=1/12碳原子质量电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1从课本153页相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量35.516235663.5651432由表格数据可以得出：相对原子质量≈质子数+中子数（相对原子质量为正数时实用）2316273240一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数学完本节课我应该知道二、相对原子质量相对原子质量=原子的实际质量一个碳12原子的质量×1／121、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A．中子数B．核外电子总数C．最外层电子数D．电子层数3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量很小C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定巩固练习BBA4、原子是由居于原子中心、带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷电性 |
