课题2原子的结构物质构成的奥秘知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————_______________________________保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:本节课我们要知道1、原子的内部结构2、原子的核外电子排布原子的体积很小，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。1.用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？思考2.原子是一个实心的球体吗？3.原子内部有着怎样的结构？一.原子的构成科学史话——原子结构的探索历程1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话——原子结构的探索历程1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话——原子结构的探索历程科学史话——原子结构的探索历程原子奇妙的内部世界原子质子中子不显电性原子的构成(带正电)(带负电)原子核核外电子(带正电)(不带电)1个质子带1个单位的正电荷1个电子带1个单位的负电荷注：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。原子内部的体积分布与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电子就在这个空间作高速运动。原子的结构核电荷数=核内质子数=核外电子数问题小结：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？观察表格，思考下列问题：2、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。原子的核外电子运动的模拟动画氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动核外电子是怎样运动的如果原子核外有多个电子，电子的分布是怎样的情况？思考：二.原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数原子核带正电最外层电子数281某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。13383练习与应用第一层（2个）第二层（6个）(最外层)根据氧原子的结构图画出结构示意图+826探究：原子核外电子的排布有什么规律？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）232核外电子的排布规律：12核外电子的排布规律：发现：氖、氦等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定结构结构性质1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流】对比归纳:一般一般≥4个8个(氦为2个)活泼活泼不活泼易失电子易得电子不易得失电子原子的最外层电子数原子化学性质与核外电子排布的关系：课堂练习下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、DC2、在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，原子的质量主要集中在上。电子质子中子电子原子核电子原子核课堂练习5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()ABCDA164、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为????，核外有????个电子，第二层上有???个电子，最外层有 |
