《原子的结构》重难点分析一、原子的构成介绍一些研究原子结构的科学家的资料。通过这些资料，一方面，让学生了解原子结构模型的演变历史，通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和巩固升华。另一方面，通过各位科学家的成就，使学生了解到科学的发展是在不断修正和补充中进行的，对学生进行人生观和价值观的教育。年份科学家原子模型主要观点1808年英国科学家道尔顿原子论/物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，同类原子的属性也是一致的。1904年英国物理学家汤姆生葡萄干面包原子模型/1.电子和正电荷均匀分布在球内，整个原子是中性的。2.电子之间存在间隙1911年英国物理学家卢瑟福原子结构行星模型/1.在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。2.原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。3.带负电的电子在核外空间绕着核旋转1913年丹麦物理学家玻尔轨道式原子模型/提出了电子具有能量。电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动，离核愈远能量愈高。1926年奥地利学者薛定谔电子云模型/提出了核外电子运动是有规律的。“原子的构成”主要是针对构成原子粒子的种类、电性、数目的研究。1.从构成原子的粒子种类角度来看，原子包括原子核和核外电子，原子核又包括质子和中子。2.从构成原子的粒子电性角度来看，质子带正电、中子不带电、原子核带正电、核外电子带负电。3.从构成原子的粒子数目角度来看，核电荷数=质子数=核外电子数。“原子的构成”部分的核心知识可概括为一个树状图（如下图所示）和一组等式关系（即核电荷数=质子数=核外电子数）。/二、核外电子的分层排布展示宏观物体运动的图片（如图奔驰的汽车），感受身边宏观物体的运动特点：①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行时的速度、动能等；②可以描绘它们的运动轨迹。/奔驰的汽车展示宏观物体运动的图片（如图行星绕太阳的运动），感受身边宏观天体的运动特点：行星环绕太阳的运动叫做公转，公转的路径叫做公转轨道。行星公转有以下几个特点：1．行星公转轨道都是一些偏心率不大的椭圆。2．行星的公转轨道面几乎在同一个平面上。3．行星都是由西向东绕太阳运行的。4．行星绕太阳公转的周期有长有短。越接近太阳的行星公转周期越短，越远离太阳的行星公转周期越长。/行星绕太阳运动资料展示核外电子的特殊性：①质量小：9.1095×10-31kg；②运动空间小：运动的直径范围约10-10m；③速度快：接近光速，约为3×108m·s-1。请结合核外电子的特殊性，想象一下核外电子是如何运动的？以现在人力所及，能否测定电子在某一时刻运动的位置和速度？能否确定电子的运动周期等？科学家利用统计学原理，发现电子是分层运动的。展示核外电子分层排布示意图（如下图所示）。结合图示，谈一谈你想象中的核外电子是如何运动？最后，出示科学研究的结论。/核外电子分层排布示意图三、原子结构示意图的意义根据原子结构示意图的意义：1.根据核电荷数（或核内质子数）可确定元素的种类、在元素周期表中的位置以及元素的分类。2.根据原子的最外层电子数可确定元素的原子在发生化学变化时，得失（或共用）电子的数目，再结合核内质子数可确定得失电子后原子的带电情况。3.根据原子的最外层电子数可确定该元素常见的化合价。四、了解元素性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系“元素性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系”，在初中阶段要分为以下五个阶段进行认识。第一阶段：氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。第二阶段：金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中，易得到电子；都趋于达到相对稳定结构。第三阶段：以金属钠与氯气反应为例，具体感知金属钠原子失电子，非金属氯原子得电子都达到相对稳定结构的过程。第四阶段：根据原子的最外层电子数，确定该元素常见的化合价。第五阶段：从原子结构角度深层次认识金属活动顺序。通过对钾原子、钠原子和镁原子的电子层数和最外层电子数的分析，认识“元素性质与核外电子，特别是最外层电子数目的关系”。教学片段一——应用具体形象的客观事物的图片或模型，引导学生进行感知并建构抽象概念【任务一】①核外电子是如何运动的？②说一说你想象中的核外电子是如何运动？【收集证据】///汽车奔驰行星绕太阳运动核外电子运动与宏观物体的运动不同【生】交流活动，陈述自己的观点……【解释与结论】原子的核外电子运动核外电子是分层排布的。【师】（电子有经常出现的区域，称为电子层。核外电子在不同的电子层内运动，这一现象叫做核外电子的分层排布。核外电子层最少的有1层，最多的有7层，由内向外称为第一电子层、第二电子层…， |
