离子温馨寄语：只会幻想而不行动的人，永远也体会不到收获果实时的喜悦学习目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。学法指导：1、充分发挥你的想象力，认识原子核外电子的排布。2、利用归纳法认识原子最外层电子数与元素性质的关系。学习过程：一、自主学习1、科学家把电子经常出现的区域称 根据核外电子的能量不同，核外电子是在离核远近不同的区域运动的，因此核外电子是 排布的。元素的原子核外电子最少有 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的最多不 超过 个） 2、元素的原子结构示意图为：/则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子， 最外层有 个电子。 3、 稀有气体元素，他们的最外层电子都是 个（氦为2个）。由于他们不易与其他物质发生化学反应，呈现“ ”。4、金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易失去 ；非金属元素原子最外层电子数目一般 4个，在反应中易 电子；气体元素的原子最外层电子数目通常为 个（氦为 在反应中一般 电子。5、通常把最外层电子数8个的结构称为 在化学反应中，元素的原子都有使自己变成 的趋向。6、带电的 或 叫离子，带 电的原子叫阳离子，如Na+；带 电的原子叫阴离子，如Cl-；金属元素的原子通常失去最外层电子形成 离子而达到相对稳定结构。非金属元素的原子通常得到电子形成 离子而达到相对稳定结构。阴、阳离子通过 相互作用形成化合物，化合物 电性，离子也是构成 的一种粒子。 7、构成物质的粒子有 、 、和 。如水是有 构成的，铁是有 构成的，氯化钠是有 构成的8、在原子结构中，相对原子质量主要由 决定，元素的种类主要由 决定，元素的化学性质主要由 决定。二、合作学习，小组用5分钟交流讨论后展示成果。（举例说明）1、离子的表示 2、离子符号的书写 3/、离子符号的意义 4、离子符号周围的数字的意义三、基础检测请同学们用3分钟时间做练习，完成后组长对答案。1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18 号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：/ （1）第11号元素名称是 ，它属于 元素 |
