《原子的结构》学案（第一课时）学习目标能知道原子是由质子、中子、电子构成，并且会运用“核电荷数=质子数=核外电子数”进行简单计算知道核外电子的分层排布能记住原子的化学性质由原子最外层电子数决定重点难点 重点： 1.原子的构成以及各微粒之间的关系 2.原子核外电子的分层运动 难点：理解核外电子的运动课前小练1.近代化学的基础是 和 等科学家研究得出一个重要结论，物质是由 和 构成的，化学变化的本质是 。 2.分子是 ； 原子是 。 3.化学变化中， 可以再分， 不能再分。 学习内容一、原子的构成1．道尔顿原子论：，物质世界的最小单位是原子，原子是单一的，独立的，不可被分割的，在化学变化中保持着稳定的状态，同类原子的属性也是一致的。2.汤姆森原子模型：原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜瓤就是带正电的物质。3.α粒子（带正点）散射实验观看视频（荧光屏显示在视频左上角的圆圈里）。实验目的：验证汤姆森猜想的正确性实验原理：根据汤姆森的西瓜模型，绝大多数带正电的α粒子打在带正电的西瓜瓤上应 该 。 实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子甚至达到180°而被反弹回来，这就是α粒子的散射现象。结论：汤姆森猜想是 的。反思：只有极少数的α粒子被反弹回来，说明原子中带正电的物质和原子比较，带正电物质占原子体积 。（填“大”或“小”） 卢瑟福原子模型：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（一）原子的构成（完成原子构成图）原子观察部分原子的各粒子数目原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026回答下列问题（1）不同种原子之间有哪些区别？（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）质子、中子、电子在数量上有什么关系？（4）原子本身显电性吗？为什么？结论： = = 【课堂练习】练习1.组成一切原子必不可少的粒子是( )A.质子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子练习2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子1 |
