复习课题2 原子的结构第三单元 物质构成的奥秘阅读课本53页，完成下列问题(1)你能想象原子有多大?(2)用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？(3)原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？(4)观察53页表格，不同类的原子内部在组成上有什么不同？原子核由质子和中子构成，居于原子的中心电子围绕着原子核作高速运动+﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构氧原子氢原子锂原子练习： 课本58页1.（5），2.（1）（2）二、相对原子质量阅读教材56页 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比Ar＝ 练习： 计算氢原子和氧原子的相对原子质量； 2. 从元素周期表中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量 表5-1 构成原子的粒子及其性质1/18361.0071.008相对原子质量≈质子数+中子数为什么说原子的质量主要集中在原子核上？核外电子是怎样排布的？三、原子核外电子的排布阅读教材54页，了解核外电子的排布。 相对于原子来说，原子核所占空间有多大？你知道吗？【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图1~18号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？同一横行核外电子层数相同同一纵行最外层电子数相同同一横行最外层电子数从1~8周期性变化在原子中核内质子数等于核外电子数第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 , 最外层不超过8个电子练习： 画出质子数为2、8、18、12、10、6、16、11的原子结构示意图。小结：原子的构成原子原子核核外电子（—）质子（＋）中子（不带电）核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子核外电子是分层排布的 请找出上图中哪些是金属元素，哪些是非金属，哪些是稀有气体元素，并观察最外层电子的数目有什么特点？ 稀有气体最外层有8个电子（氦有2个）人们认为最外层有8个电子的结构是一种相对稳定结构，在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子，因此稀有气体元素化学性质很稳定。 金属元素和非金属元素的原子在化学变化中会怎样呢以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷都具有稳定结构带电荷的原子叫做离子氯化钠的形成过程镁离子Mg2+ 硫离子S2- 试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号原子在得失电子是元素的种类有没有改变？反 |
