课题2 原子的结构 (1) 什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征? 原子是化学变化中的最小粒子。体积和质量都很小;不断运动;原子间有间隔;同种原子性质相同。 在化学变化中,原子不可分。温故知新 原子是化学变化中的最小粒子,原子在化学反应中不可分,原子是一个实心球体吗?原子是绝对的“最小粒子”和“不可分”吗?1964年10月16日,我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常讨论:如果抛开“化学变化” 这一范围的束缚。原子能否可分?第一课时 原子的构成学习目标1.认识原子的内部结构;2.知道相对原子质量的含义,并学会查相对原子质量表。原子与乒乓球的体积对比探索之路一、原子的构成从P53 图 3-9中,你能获得什么信息?1.原子由原子核和核外电子构成;2.原子核位于原子的中心;3.原子核很小;4.原子核带正电,核外电子带负电;5.原子核有两种微粒构成,一种带正电,另一种不带电;6.核外电子围绕原子核(高速)运动。构成原子的粒子的电性【讨论1】分析以上两个表格中数据后可知:(1)构成原子的各粒子数量之间存在什么规律?(2)整个原子显电性吗?几种原子的构成 分析以上两个表格中数据后可知:(4)不是所有原子都有中子。(3)同种原子,质子数与中子数不一定相等。(1)不同原子,质子数不同。 (2)同种原子, 质子数和电子数相等。 (6) 原子不显电性。(5)在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)(由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。)原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)(+)原子的构成原子核电荷数=质子数=核外电子数(不显电性)质子数=原子序数试从位置、电性、数量这三个角度描述原子的构成:由…个带正电荷的质子和…个不带电的中子构成的原子核,居于原子的中心位置,核外有…个带负电荷的电子绕核做高速运动。我能行1.原子是由居于原子中心的带 电的和 核外带 电的 构成的,整个原子 (显/不显)电性。 正原子核负电子不显小试牛刀2.判断正误(1)原子是由原子核和核外电子构成的。(2)原子核都是由质子和中子构成。(3)原子中不存在电荷,因而原子不显电性。(4)原子的质子数和核外电子数可能不相等。(5)原子核内质子数一定等于中子数。√××××构成原子的粒子的质量原子的质量≈ |