课题2 原子的结构 (1) 什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征? 原子是化学变化中的最小粒子。体积和质量都很小；不断运动；原子间有间隔；同种原子性质相同。 在化学变化中，原子不可分。温故知新 原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学反应中不可分，原子是一个实心球体吗？原子是绝对的“最小粒子”和“不可分”吗？1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。 第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常讨论：如果抛开“化学变化” 这一范围的束缚。原子能否可分？第一课时 原子的构成学习目标1.认识原子的内部结构；2.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。原子与乒乓球的体积对比探索之路一、原子的构成从P53 图 3-9中，你能获得什么信息？1.原子由原子核和核外电子构成；2.原子核位于原子的中心；3.原子核很小；4.原子核带正电，核外电子带负电；5.原子核有两种微粒构成，一种带正电，另一种不带电；6.核外电子围绕原子核（高速）运动。构成原子的粒子的电性【讨论1】分析以上两个表格中数据后可知：（1）构成原子的各粒子数量之间存在什么规律？（2）整个原子显电性吗？几种原子的构成 分析以上两个表格中数据后可知：（4）不是所有原子都有中子。（3）同种原子，质子数与中子数不一定相等。（1）不同原子，质子数不同。 （2）同种原子， 质子数和电子数相等。 （6） 原子不显电性。（5）在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子核所带的电荷数简称为核电荷数)（由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。）原子核核外电子（-）质子（+）中子(不带电)（+）原子的构成原子核电荷数=质子数=核外电子数（不显电性）质子数=原子序数试从位置、电性、数量这三个角度描述原子的构成：由…个带正电荷的质子和…个不带电的中子构成的原子核，居于原子的中心位置，核外有…个带负电荷的电子绕核做高速运动。我能行1.原子是由居于原子中心的带 电的和 核外带 电的 构成的，整个原子 （显/不显）电性。 正原子核负电子不显小试牛刀2.判断正误（1）原子是由原子核和核外电子构成的。（2）原子核都是由质子和中子构成。（3）原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（4）原子的质子数和核外电子数可能不相等。（5）原子核内质子数一定等于中子数。√××××构成原子的粒子的质量原子的质量≈ |
