物质构成的奥秘（1）课程目标了解原子的构成，了解核电荷数、质子数、核外电子数的关系;初步了解相对原子质量的概念，会计算相对原子质量，并会查相对原子质量表；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图。掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法；初步认识元素周期表，初步形成“化学变化前后元素种类不变”的观念。了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。中考导向试题特点： 选择题、 填空题、 简答题、 实验题等试题热点： 元素周期表 原子（离子）结构知识结构 核外电子：每个电子带一个单位负电荷 原子 { 质子：每个质子带一个单位正电荷 原子核 { 中子：不显电性 核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量 { 定义 相对原子质量＝质子数+中子数离子{ 核外电子的分层排布 离子的形成 定义 元素{ 地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁元素符号 书写注意点 意义{ 表示一种元素 表示该元素的一个原子元素周期表简介教学过程设计及知识内容物质的构成 ← 构成 分子 （如：CO2、H2、H2O）物质 ← 直接构成 原子 （如：Fe、Cu、C） ← 构成 离子 （如：NaCl）二、 原子原子的构成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又由质子和中子两种粒子构成原子核 { 质子（每个质子带1 个单位正电核） 原子{ 中子（不显电性） 核外电子（每个电子带1 个单位负电荷）注意：a、原子尽管很小，但还可以再分。原子的不可分是指在化学变化中。 b、并不是所有的原子都含有质子、中子和电子（如：有的氢原子中只有质子和电子，没有中子）2、相对原子质量原子的质量很小使用和记忆都不方便所以采用的是相对质量相对原子质量是以一种碳原子（质子数为6 ，中子数为6 的碳原子）质量的十二分之一为基准，其他原子质量和它相比所得的值就是该原子的相对原子质量（简称原子量），显然相对原子质量是一个比值，单位是1，一般不写。符号为Ar相对原子质量与原子质量的关系：原子的质量相对原子质量得出与性质测定出来的，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，国际单位是Kg数值大，单位为1，一般不写联系相对原子质量＝原子的实际质量(Kg) /一种碳原子质量(Kg) 的十二分之一3 、两个等式（在原 |
