《九年级化学》（上册）（人教版）第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（2）核外电子的排布 教案●教学目标1、知识与技能（1）初步了解原子核外的电子是分层排布及离子的形成过程（2）初步学会分析原子结构示意图2、过程与方法（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感3、情感态度与价值观（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。（2）激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；●教学重点 原子和离子的比较●教学难点 核外电子的排布●教学过程【导入】：原子是由那几部分构成的？学生讨论归纳，教师小结【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？板书 二、原子核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图 【练习】 描述原子结构示意图表示的意义（PPT）【投影】1---18号元素的结构示意图，引导学生分析归纳1、原子核外电子排布的特点：排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。2、元素的性质与最外层电子数的关系： 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。 【归纳小结】离 子： 带电荷的原子 阳离子： 带正电荷的原子 （质子数﹥核外电子数） 阴离子： 带负电荷的原子 （质子数﹤核外电子数）离子符号的书写和意义：1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性． 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-提示：1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数…… 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差。离子符号的意义例： O2-(1) 表示氧元素的一个离 |
