课题2 原子的构成（第三）第三单元 物质构成的奥秘1：原子的结构1、质子数＝核电荷数=核外电子数2、质子数和中子数不一定相等3、有的原子核内无中子，如氢原子4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）5、整个原子不显电性原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。a排布特点1：电子在核外是排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外排布的）2：核外电子是如排布的呢？排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不过8个（只有1层的不过2个电子）。排布特点3：物质化学性质与原子最外层电子数相关金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个），已经是稳定结构。原子结构示意图离子的产生及符号表示【小知识】物质都有趋向稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氯化钠的形成NaNa＋ClCl-钠原子Na氯原子Cl钠离子Na+氯离子Cl-NaCl+-失电子得电子离子的概念与类别1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.离子的表示法：离子符号离子结构示意图离子符号Mg2+5、离子符号的意义：Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）表示一个镁离子带2个单位的正电荷2离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳原子的最外层电子数决定元素的化学性质 =8（He为2） 不易得失电子（为稳定结构）＜4易失去最外层电子达到稳定结构 ≥4（氢为1 ）易得电子使最外层达8个电子稳定结构原子 的最外层电子数决定元素的化学性质 1、离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。如： O2－，Cl－，SO42-，阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。如： Na+， Mg2+， NH4+知识小结2、离子的表示法：3、离子符号的意义：4、原子与离子的比较5、构成物质的粒子 |
