第三单元课题2原子的结构人：宗辅备人：泽山 明 丽 军 喜教学目标 知识技能：了解原子的构成，相对原子质量的概念以及1-20号原子核外电子排布。 过程法：通过原子结构图分析，结合多媒体资料了解学习原子的结构相关知识。 情感价值：培养严谨求实的科学态度。教学重难点原子的构成 相对原子质量 核外电子排布教学过程与内容 引入：前一单元知道化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？ 展示媒体资料，课本图片 通过观察观看资料，启发学生归纳原子构成。原子的构成 （板书） 质子（每个质子带一个单位的正电荷） 原子核（带正电荷） 中子（不带电荷） 原子 整个原子不显电性 核外电子（，每个电子带一个单位的负电荷）原子核的体积很小，约占原子体积的是万分之一；核外电子在一个相对较大的空间内做高速运动。为什么整个原子不显电性由中子不带电，质子带正电荷，故原子核带正电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带负电荷电量相等，电性相反，因此原子整体不显电性。3.提示学生根据以上两个知识分析“构成原子的各种粒子之间的关系” 核电荷数=核内质子数=核外电子数B.相对原子质量（板书）原子体积小，质量轻，书写使用不便，怎么解决这一问题呢？定义：相对原子质量=由电子的质量是质子的1/1836，太小，所以一个原子的实际质量近似等原子核的质量。 即：原子质量=中子质量+质子质量观察课件中的表格，找出相对原子质量与质子数，中子数的关系。 相对原子质量=质子数+中子数C.核外电子的排布规律：原子结构示意图 弧线表示电子层 Cl +17 2 8 7 →数字表示该层电子数 →原子核及核内质子数阅读课本20页原子结构的介绍，再结合原子结构示意图。小结原子结构与元素性质关系。元素 最外层电子数 得失电子趋势 性质金属 ＜4 易失电子 不稳定，易发生化学变化非金属 ≥4（氢为1） 易得电子 不稳定，易发生化学变化稀有气体 =8（氦为2） 难得失电子 稳定D.离子概念:带电的原子或原子团叫离子 如：Na+ Cl- SO42- OH- 分类 阳离子：带正电荷的离子 离子 如：Na+ Mg2+ 阴离子：带负电荷的离子 如：Cl- NO3-离子符号 Mg2+ 镁离子带两个单位的正电荷离子符号的书写 |
