第三单元课题2原子的结构人:宗辅备人:泽山 明 丽 军 喜教学目标 知识技能:了解原子的构成,相对原子质量的概念以及1-20号原子核外电子排布。 过程法:通过原子结构图分析,结合多媒体资料了解学习原子的结构相关知识。 情感价值:培养严谨求实的科学态度。教学重难点原子的构成 相对原子质量 核外电子排布教学过程与内容 引入:前一单元知道化学变化中原子是不可分的最小粒子,如果抛开化学变化这一前提,原子能否再分? 展示媒体资料,课本图片 通过观察观看资料,启发学生归纳原子构成。原子的构成 (板书) 质子(每个质子带一个单位的正电荷) 原子核(带正电荷) 中子(不带电荷) 原子 整个原子不显电性 核外电子(,每个电子带一个单位的负电荷)原子核的体积很小,约占原子体积的是万分之一;核外电子在一个相对较大的空间内做高速运动。为什么整个原子不显电性由中子不带电,质子带正电荷,故原子核带正电荷,原子核所带的正电荷与核外电子所带负电荷电量相等,电性相反,因此原子整体不显电性。3.提示学生根据以上两个知识分析“构成原子的各种粒子之间的关系” 核电荷数=核内质子数=核外电子数B.相对原子质量(板书)原子体积小,质量轻,书写使用不便,怎么解决这一问题呢?定义:相对原子质量=由电子的质量是质子的1/1836,太小,所以一个原子的实际质量近似等原子核的质量。 即:原子质量=中子质量+质子质量观察课件中的表格,找出相对原子质量与质子数,中子数的关系。 相对原子质量=质子数+中子数C.核外电子的排布规律:原子结构示意图 弧线表示电子层 Cl +17 2 8 7 →数字表示该层电子数 →原子核及核内质子数阅读课本20页原子结构的介绍,再结合原子结构示意图。小结原子结构与元素性质关系。元素 最外层电子数 得失电子趋势 性质金属 <4 易失电子 不稳定,易发生化学变化非金属 ≥4(氢为1) 易得电子 不稳定,易发生化学变化稀有气体 =8(氦为2) 难得失电子 稳定D.离子概念:带电的原子或原子团叫离子 如:Na+ Cl- SO42- OH- 分类 阳离子:带正电荷的离子 离子 如:Na+ Mg2+ 阴离子:带负电荷的离子 如:Cl- NO3-离子符号 Mg2+ 镁离子带两个单位的正电荷离子符号的书写 |