3.2 原子的结构(第一) 班级: 组别: 姓名: 【情境导入】我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。在化学反应里分子可以为原子,原子在化学反应里不能再分。用其他法能不能再分呢?【目标导学】了解原子是由质子、中子和电子构成 的; 2.初步了解原子核外电子的排布;了解原子结构的表示法;3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 4.培养学生观察,分析和抽象思维。【自主学习】原子是由什么构成的?原子核是由什么构成的?质子电子都带电,为什么整个原子不 显电性?4.说说电 子在核外 的排布会有什么特点?(是否排布;若,各层容纳的电子数是多少)5、分析下边的原 子结构示意图: 圆圈表示 , 圈内数字表示 , 弧线表示 ,弧线上的数字表示 。核外电子分 层,最外层 个电子。 【合作探究】1.质子电子都带电,为什么整 个原子不显电性?2.你能读懂原子结构示意图吗?各部分 的意义是什么? 【展示点评】【小结】1.1991年,我国著名的化学家青莲教授与一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量数值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质子数之差值为( ) A.66 B.49 C.115 D.17 2.某原子核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含微粒(质子、中子、电子 )总数为( ) A .18 B.40 C.58 D.623.11.填表:原子种类原子核核外电子数 质子数中子数氢10碳6氧88钠11铁2630 【拓展延伸】 练习册 |