3.2 原子的结构（第一） 班级： 组别： 姓名： 【情境导入】我们知道了分子、原子都是构成物质的微观粒子。在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他法能不能再分呢？【目标导学】了解原子是由质子、中子和电子构成 的； 2.初步了解原子核外电子的排布；了解原子结构的表示法；3.进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 4.培养学生观察，分析和抽象思维。【自主学习】原子是由什么构成的？原子核是由什么构成的？质子电子都带电，为什么整个原子不 显电性？4.说说电 子在核外 的排布会有什么特点？（是否排布；若，各层容纳的电子数是多少）5、分析下边的原 子结构示意图： 圆圈表示 ， 圈内数字表示 ， 弧线表示 ，弧线上的数字表示 。核外电子分 层，最外层 个电子。 【合作探究】1.质子电子都带电，为什么整 个原子不显电性？2.你能读懂原子结构示意图吗？各部分 的意义是什么？ 【展示点评】【小结】1.1991年，我国著名的化学家青莲教授与一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量数值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。则铟原子内中子数与质子数之差值为（ ） A．66 B．49 C．115 D．17 2.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含微粒（质子、中子、电子 ）总数为（ ） A .18 B.40 C.58 D.623.11．填表：原子种类原子核核外电子数 质子数中子数氢10碳6氧88钠11铁2630 【拓展延伸】 练习册 |
