课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。4、知道原子核外电子是排布的。学习、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点原子的构成。原子核外的电子排布。学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居原子中心的带正电的 和核外带 电的 构成。 原子核是由 和 构成。2、在原子中核电荷数 质子数 电子数。3、在含有多个电子的原子中，电子是 排布的。4、一般地，金属的原子最外层电子都少 个，在化学反应中易 电子，非金属原子的最外层电子都多 个，易 电子，都趋达到相对稳定结构。合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。（4）原子核所带的正电荷从而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4） 所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一 层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。３．最外层电子数不过８个（第一层为最外层时，不过2 个）次外层不过18个电子。4、原子结构示意图的意义：（1） 弧线表示电子层。（2） 圆圈表示 ，圆圈内的数字表示 。（3）弧线上的数字表示 。5、画出1-18号元素的原子结构示意图思考与讨论：(1)、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素的分类有什么样的关系？(2)、原子的结构（特别是最外层电子数）与元素化学性质有什么样的关系？结论：元素的化学性质与原子 关系密切a.金属元素最外层电子数一般 4，易 电子易发生化学反应b.非金属元素最外层电子数一般 4，易 电子易发 |
