课题：原子的构成（第一课时）学习目标：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、了解原子中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。学习重点：原子的结构学习难点：原子的结构学习过程：【知识链接】在化学变化中,可分,不可分。【自主探究】1、原子的构成看课本图4-1和70页内容，填空：⑴原子是由哪些粒子构成的?原子是由居于原子中心的带电和核外带电的构成的阅读表4-1，完成以下问题：⑵原子核又是由哪些粒子构成的?质子带电荷原子核中子电荷阅读表4-2和70页内容，完成以下问题：⑶原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?原子核带电，核外电子带电，它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。⑷原子核所带的正电荷从何而来？质子数与原子核所带的正电荷数（即核电荷数）有何关系？质子数与核外电子数有何关系？核电荷数==⑸不同类原子的内部构成有什么不同?也就是原子的种类由决定。注意：①原子中质子数等于中子数②不是所有原子的原子核中都有，一般的氢原子无⑹分析表4-1，了解质子、中子、电子的质量，你有什么发现？每个质子（中子）的质量都电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要集中在上。【拓展延伸】1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，用带正电荷的α粒子轰击金箔：实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转；极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。你能试着对上述实验现象进行解释吗？笔记：学习小结：规律总结：(1)原子的种类是由原子核内的质子数决定的，当质子数改变，其原子的种类也随之改变，此变化既不是物理变化也不是化学变化，称之为核变化；(2)原子中：“核电荷数=质子数=核外电子数”2.易错点分析：(1)同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等；(2)原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如普通氢原子中就没有中子。3.其他课后作业：点拨课时训练《原子的构成》当堂测试：1、在原子结构中不一定含有的粒子是（）A、质子B、中子C、电子D、.原子核2、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()A、50B、86C、136D、2223、决定原子种类的是()A、质子数B、中子数C、电子数D、原子核4、不显电性的一组粒子是（）A.质子、中子、电子B.原子核、原子、分子C.中子、电子、原子D.中子、原子、分子5、原子的质量主要集中在（）A、质子上B、中子上C、电子上D、原子核上拓展训练：6、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔(AhmedHzewail)开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A、原子中原子核的内部结构B、化学反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、化学反应中反应物分子的分解7、反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D、由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成8.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）A、金原子是实心球体，紧密结合排列B、金原子核带正电荷C、相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大D、金原子质量与氦核质量相当9、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子(原子)构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来．”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（）①“一切物质”应改为“有的物质”；②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化；③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子A、①②B、①③C、②③D、①②③ |
