课题2 原子结构 2学习目标:1.知道原子核外电子是分层排布的,分层的简单规律;2.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成及离子的带电情况,初步认识离子是构成物质的一种粒子;3.观察l~20号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。一、回顾已知1.构成原子的粒子一般有 、 、 三种。2. 和 构成原子核,居于原子的 ,原子核带正电,电子带 电,电子绕原子核作高速运动。二、自主学习引导学生看书P54-P55原子的“核外电子排布”(一)核外电子的排布1.与原子相比,原子核的体积更小,因此,原子核外有很大的空间,电子就在这个空间内作高速运动。2.在多电子原子中,核外电子有不同的运动状态,能量高的电子离核远,能量低的电子离核近。核外电子的这种分层运动又叫做 。3.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有 层。 最外层电子数最多不超过 个(只有一层的不超过 个)【归纳】原子结构示意图的意义: 小圈表示原子核,圈内的数字表示核内的质子数,圈内的正号表示原子核带正电弧线表示电子层,弧线上面的数字表示该电子层上的电子数。请尝试画出氖原子、钠原子、氯原子的结构示意图稀有气体元素:最外层电子是 8 个,(氦为 2 个)。属于 结构,很难与其他物质发生化学反应。金属元素:最外层电子一般少于4个,在化学反应中易 电子,趋向达到相对稳定结构。非金属元素:最外层电子一般多于4个,在化学反应中易 电子,趋向达到相对稳定结构。总结:元素的化学性质与原子的 有密切的关系。(元素的化学性质由原子的 决定。)(二)离子的形成1. 的原子或原子团叫做离子,阳离子带 电,阴离子带 电。2.阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物(如氯化钠),所以除分子和原子外, 也是构成物质的微观粒子。 【归纳】离子符号的书写: 先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“+”“-”号。阳离子:钙离子 钠离子 铵根离子 阴离子:氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子 /三、精讲点拨右图是几种粒子的结构示意图:①表示金属原子的粒子是 (填序号,下同),表示非金属原子的粒子是 ;②在化学反应中易失去电子的粒子是 ;③在化学反应中易得到电子的粒子是 ;④表示阴离子的粒子是 ,表示阳离子的粒子是 |