课题2 原子结构 2学习目标：1．知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律；2．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子；3．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。一、回顾已知1．构成原子的粒子一般有 、 、 三种。2． 和 构成原子核，居于原子的 ，原子核带正电，电子带 电，电子绕原子核作高速运动。二、自主学习引导学生看书P54-P55原子的“核外电子排布”（一）核外电子的排布1．与原子相比，原子核的体积更小，因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间内作高速运动。2．在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近。核外电子的这种分层运动又叫做 。3．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有 层。 最外层电子数最多不超过 个（只有一层的不超过 个）【归纳】原子结构示意图的意义： 小圈表示原子核，圈内的数字表示核内的质子数，圈内的正号表示原子核带正电弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该电子层上的电子数。请尝试画出氖原子、钠原子、氯原子的结构示意图稀有气体元素：最外层电子是 8 个，（氦为 2 个）。属于 结构，很难与其他物质发生化学反应。金属元素：最外层电子一般少于4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素：最外层电子一般多于4个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。总结：元素的化学性质与原子的 有密切的关系。（元素的化学性质由原子的 决定。）（二）离子的形成1． 的原子或原子团叫做离子，阳离子带 电，阴离子带 电。2．阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（如氯化钠），所以除分子和原子外， 也是构成物质的微观粒子。 【归纳】离子符号的书写： 先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。阳离子：钙离子 钠离子 铵根离子 阴离子：氯离子 硝酸根离子 硫酸根离子 /三、精讲点拨右图是几种粒子的结构示意图：①表示金属原子的粒子是 （填序号，下同），表示非金属原子的粒子是 ；②在化学反应中易失去电子的粒子是 ；③在化学反应中易得到电子的粒子是 ；④表示阴离子的粒子是 ，表示阳离子的粒子是 |
