教师姓名单位名称填写时间学科化学年级/册九年级教材版本人教版课题名称第三单元 课题2 原子的结构教学目标原子核外电子的排布重难点分析重点分析原子核外电子排布知识点抽象偏离日常生活，同时为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫难点分析核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，内容抽象，感性知识不充分,这就给教学带来了一定的困难是教学的难点教学方法1.启发式教学，从生活实例引入，将抽象具体化2.借助多媒体FLASH动画，模拟动态图等方式充分展现原子核外电子排布规律。教学环节教学过程导入学生观察图片，对比一只蚂蚁和足球场的大小比列关系，引出足球场好比原子，而原子核相当于足球场上的一只蚂蚁。知识讲解（难点突破）那么原子核外的电子在原子核外是怎样排布的呢？：原子核的体积很小，电子在原子核外很大空间内作高速运动，核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。核外电子的运动有什么特点？阅读课本54页一、核外电子的排布1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布核外电子运动示意图和核外电子分层排 布示意图。引导学生看图结合示意图讲解：核外电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域。在多电子的原子中，各电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，科学家把电子运动的区域称为电子层。能量最低离核最近的称为第一电子层，能量稍高离核稍远的称为第二电子层，由里向外依次是第三、第四、第五、第六、第七层。每个电子层容纳的电子数是有限的，第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个如何简明、方便的表示原子的结构？为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。一些元素的原子结构示意图以上是核电荷数1～18的元素原子的结构示意图，仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4.电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。 画出某原子结构示意图的思路：1—18号元素的原子结构示意图，引导学生看图并思考、讨论下 |
