教师姓名单位名称填写时间学科化学年级/册九年级（上册）教材版本人教版课题名称 原子的结构教学目标构成原子的粒子间的关系重难点分析重点分析 首先人们对原子结构的认识就经历了一个漫长的过程，化学家们最初也是通过想象来确定原子的结构，对于微观粒子的认识本身就存在一定的难度，因为它看不见无法触及，所以对原子结构的认识不是一件容易的事，那么构成原子结构的各粒子之间到底存在着什么关系，它的建立既重要而又有难度。难点分析 学生对原子也能构成物质认识不清，没有直观的印象，学生接受这个现实，建立原子结构的模型有困难，再进一步的去理解构成原子的各种粒子之间的关系难度就更大了。教学方法 为了让学生很好的接受原子的结构，就必须讲清人们认识原子结构经历了一个满长的过程，不是一蹴而就的结果，学生跟着化学家们一起探究原子的结构，并通过多媒体动画宏观展示原子的结构，体现原子的内部结构中各粒子的存在形式，逐步理解各粒子之间存在的关系，经过练习确定各粒子之间的等量关系。教学环节教学过程导入 通过科学史话来反映化学家们对原子的结构的探索历程，引出本课解决的问题。原子是实心的球体吗？原子的体积大小怎样？原子是由哪几个部分构成的？原子核由哪几种粒子构成？原子中各种粒子的带电情况如何？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ 知识讲解（难点突破）通过观察下列表格，可以看出不同原子中各微粒的数目，我们能找出一些规律。原子的种类质子数中子数核电荷数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子结构中的一些规律：（1）核电荷数=质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） （4）不同的原子，质子数不同。 原子中某些粒子是带电的，那为什么整个原子不显电性呢？ 这是因为原子核所带的正电荷数量和核外电子所带的负电荷数量，电量相等而电性相反，所以整个原子对外不显电性。让我们填写下表：原子的种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁1212 原子的结构原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子构成，由于构成原子核的质子带正电（每个质子带一个单位的正电荷），所以原子核也就带正电，核外电子带负电（每个电子带一个单位的负电荷）。通过对原子结构的学习我们和进一步的练习使我们 |
