课题2 原子的结构一、原子的构成1、原子 原子核（﹢） 质子（﹢）：每个质子带一个单位正电荷 中子：不带电 核外电子（﹣）：每个电子带一个单位负电荷2、分析：电性电量：原子核所带正电荷总量与电子所带负电荷总量相等，电性相反，所以原子不显电性 质量关系：原子的质量主要集中在原子核上 体积关系：原子核在原子中所占体积非常小，电子在核外空间围绕原子核做高速运动3、原子结构特点（分析P53表3-1）①质子数（即核电荷数）决定了原子（元素）的种类②不是所有原子核内都含有中子（氢的原子核内只有一个质子而没有中子）③原子核内的质子数不一定等于中子数④在原子中：质子数（即核电荷数）＝核外电子数⑤相对原子质量＝质子数＋中子数二、相对原子质量（Ar）1、公式：相对原子质量＝ ＝质子数＋中子数2、说明：相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位为1，使用时省略不写3、科学家：张青莲（重新测定了几种元素的相对原子质量）三、原子核外电子的排布1、核外电子分层排布：核外电子按其能量由低至高，分别在离核由近至远的区域绕核运动，电子运动的区域叫电子层，离核最近的叫第一层，能量最低，离核最远的叫最外层，能量最高2、每层最多容纳电子数：第一层：2个 第二层：8个 第n层：2n2（初中阶段记为8个） 最外层：8个3、原子结构示意图（以氧原子为例） 要求：能按元素名称画出前二十号元素的原子结构示意图 （对照P54图3-12）4、元素周期律（结合P54图3-12） 同周期（同行）元素的原子，电子层数相同（层数等于周期数），最外层电子数由左至右依次递增 同族（同列）元素的原子，最外层电子数相等（化学性质相似），电子层数由上至下依次递增 规律：各元素原子的最外层电子数随质子数的递增呈周期性变化5、最外层电子数决定元素的化学性质（对比：质子数决定元素的种类） 金属元素的原子，最外层电子数一般少于4个，在反应中易失去电子，形成带正电的阳离子 非金属元素的原子，最外层电子数一般多于或等于4个，在反应中易得到电子，形成带负电的阴离子 稀有气体元素的原子，最外层电子数为8个（He为2个），不易得失电子，化学性质稳定四、离子的形成1、离子形成过程：在化学反应中，原子得失电子后形成的带电粒子就是离子，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子2、氯化钠（NaCl）的形成 过程：每个钠原子（Na）失去一个电子，形成钠离子（Na+） 每个氯原 |
