课题2 原子的结构一、原子的构成1、原子 原子核(﹢) 质子(﹢):每个质子带一个单位正电荷 中子:不带电 核外电子(﹣):每个电子带一个单位负电荷2、分析:电性电量:原子核所带正电荷总量与电子所带负电荷总量相等,电性相反,所以原子不显电性 质量关系:原子的质量主要集中在原子核上 体积关系:原子核在原子中所占体积非常小,电子在核外空间围绕原子核做高速运动3、原子结构特点(分析P53表3-1)①质子数(即核电荷数)决定了原子(元素)的种类②不是所有原子核内都含有中子(氢的原子核内只有一个质子而没有中子)③原子核内的质子数不一定等于中子数④在原子中:质子数(即核电荷数)=核外电子数⑤相对原子质量=质子数+中子数二、相对原子质量(Ar)1、公式:相对原子质量= =质子数+中子数2、说明:相对原子质量不是原子的实际质量,它是一个比值,单位为1,使用时省略不写3、科学家:张青莲(重新测定了几种元素的相对原子质量)三、原子核外电子的排布1、核外电子分层排布:核外电子按其能量由低至高,分别在离核由近至远的区域绕核运动,电子运动的区域叫电子层,离核最近的叫第一层,能量最低,离核最远的叫最外层,能量最高2、每层最多容纳电子数:第一层:2个 第二层:8个 第n层:2n2(初中阶段记为8个) 最外层:8个3、原子结构示意图(以氧原子为例) 要求:能按元素名称画出前二十号元素的原子结构示意图 (对照P54图3-12)4、元素周期律(结合P54图3-12) 同周期(同行)元素的原子,电子层数相同(层数等于周期数),最外层电子数由左至右依次递增 同族(同列)元素的原子,最外层电子数相等(化学性质相似),电子层数由上至下依次递增 规律:各元素原子的最外层电子数随质子数的递增呈周期性变化5、最外层电子数决定元素的化学性质(对比:质子数决定元素的种类) 金属元素的原子,最外层电子数一般少于4个,在反应中易失去电子,形成带正电的阳离子 非金属元素的原子,最外层电子数一般多于或等于4个,在反应中易得到电子,形成带负电的阴离子 稀有气体元素的原子,最外层电子数为8个(He为2个),不易得失电子,化学性质稳定四、离子的形成1、离子形成过程:在化学反应中,原子得失电子后形成的带电粒子就是离子,带正电荷的为阳离子,带负电荷的为阴离子2、氯化钠(NaCl)的形成 过程:每个钠原子(Na)失去一个电子,形成钠离子(Na+) 每个氯原 |