一. 教学内容：1. 了解原子的核外电子是排布及原子结构示意图的涵义。2. 了解离子的概念。3. 了解化合价的实质及正负价的含义并记住见元素和原子团的化合价。4. 了解元素化合价和化学式的关系，能根据化学式判断元素的化合价，并能根据元素的化合价写出物质的化学式。5. 通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。6. 理解化学式的概念及化学式所表示的意义（①表示一种物质②表示组成该物质的元素③表示组成该物质的各元素的原子个数比）。7. 能正确书写见单质和两种元素组成并已知各元素原子个数比的化合物的化学式。8. 理解化学式前和化学式中有关数字的不同的意义。二. 分析和讲解1. 核外电子排布的初步知识（1）电子层及与电子能量关系从原子的结构得知原子核很小，电子也很小，电子在很大的一个区域内高速运动，但电子的运动并不是杂复无章的。多电子原子中电子是运动的，核外电子根据能量的差异和通运动的区域离核的远近不同，分属不同的电子层。电子层及与电子能量关系如下：电子层数（n）：1、2、3、4、5、6、7表示符号：K、L、M、N、O、P、Q离核距离：由近→远能量高低：由低→高（2）原子结构示意图的含义原子结构示意图是用来表示核外电子排布状况的图示，可有助理解核外电子的排布。例如：用原子结构示意图表示钠原子的核外电子排布。 对1～18号元素符号，名称要记住并且会画原子结构示意图。1～18号元素原子核外电子排布有以下规律，掌握住便记忆。 （3）元素的原子最外层电子的特点从1～18号元素的原子结构示意图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目及性质有如下特点。元素分类原子最外层电子数结构特征化学性质金属元素1～3个电子不稳定结构在化学变化中，易失去最外层电子非金属元素4～7个电子在化学变化中，易得到电子稀有气体元素8个电子（氦2个电子）稳定结构稳定，一般不参加化学反应金属元素、非金属元素与稳定结构关系如下： 由上面的分析和以前学过的知识，我们得到以下结论：a. 原子最外层电子数 元素化学性质b. 质子数（核电荷数） 元素种类c. 质子数与电子数 微粒电性（4）离子离子：带电的原子或原子团叫离子。原子团：作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团。例：硫酸（H2SO4）中的硫酸根（SO42－），氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3－），硝酸钠（NaNO3）中的硝酸根（NO3－）。以“硫酸”和“硫酸根”为例分析物质与原子团之间的区别和联系？从化学符号上看，硫酸是“H2S |
