物质构成的奥秘1 原子结构和离子1.1 原子结构原子的体积很小！原子构成a. 知识回顾：（分子和原子）分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子构成物质举例水（H2O）、氢气（H2）金属（如铁：Fe）、硅（Si）、汞（Hg）特性分子的体积和质量都很小；在不停运动；分子间有间隔同前主要区别在化学变化中分子可以再分，而原子不可以相互联系分子由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可构成分子注：原子是化学变化中的最小粒子≠原子不能再分！b. 不同时期的原子理论及模型 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子普遍存在原子中。原子并不是构成物质的最小微粒），α粒子散射实验（1909年）——原子有核。 瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，瑟福在1911年提出原子有核模型。 瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。我们已经知道在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，同时构成分子的原子也不是不可分割的。c. 原子的构成 下表所示为几种见原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817根据上表信息可知： 1、氢原子核内只有一个质子，没有中子； 2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等； 3、所有原子的质子数和核外电子数都相等； 4、原子不显电性；有的原子的质子数等中子数，有的不相等； 5、不同原子的核内质子数不同； 不同原子的核外电子数不同……【归纳总结】（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。（3）原子核中质子数不一定等中子数。（4）不同原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。（5）由原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。【】1．已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）A.原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数2．原子核（普通的氢除外）是 |
