离子教学目标1．知识与技能(1)初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)了解原子结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。课时安排1课时教与学互动设计(一)创设情境，导入新课原子的结构画出原子结构草图(二)复习回顾，课前热身1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。(三)合作交流，解读探究二、核外电子的排布活动1：核外电子的运动是否如同学们所画的?核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。核外电子运动经常出现的区域叫电子层。核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。能量低，离核近，能量高，离核远。活动2：核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。各原子的最外层可能不相同。电子层：一二三四五六七能量：低……→高离核：近……→远活动3：稀有气体化学性质表现如何?稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?1-20号元素的原子最外层电子数。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。若第一层为最外层，则为2个。原子最外层电子数最多不超过8个。稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。活动4：请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。活动5：以氧原子为例，回答图中各部分的意义。原子结构示意图的意义：/二、离子的形成活动6：1～20号元素原子结构示意图哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?/元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。活动7：原子得失电子的结果是怎样的?动画：氯化钠的形成1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动8：如何表示离子?离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。2Mg2＋中数字“2”表示何意义?元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。活动9：原子和离子的比较1．不同点：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。②原子不显电性，离子带电。若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。③原子在化学反应中不变，离子可能变。带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2．相同点(联系)：①都能构成物质，保持物质化学性质。②/活动10：元素、分子、原子、离子、物质间的关系。构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。/(三)应用迁移，巩固提高1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)/2．下面是几种粒子的结构示意图：/①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：/(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子 |
